- Czy pion to gaz??
- Jak nazywa się PbH4??
- Czy tetraedryczny PbH4??
- Czy silan ma wiązanie wodorowe??
- Co tworzy krzem i wodór??
- Jaki jest wzór chemiczny siarczanu ołowiu IV??
- Jaki jest rząd stabilności SiH4 GeH4 SnH4 PbH4?
- Która substancja ma najsilniejsze siły londyńskie?
- Dlaczego SnH4 ma najwyższą temperaturę wrzenia??
- Który ma silniejszą siłę dyspersyjną Londynu CH4 lub SiH4?
Czy pion to gaz??
Plumbane jest niestabilnym bezbarwnym gazem i jest najcięższym wodorkiem grupy IV. ... W procentach wagowych skład ołowiu wynosi 1.91% wodoru i 98.09% ołowiu.
Jak nazywa się PbH4??
pion | PbH4 - PubChem.
Czy tetraedryczny PbH4??
Plumbane jest niestabilnym bezbarwnym gazem i jest najcięższym wodorkiem grupy IV. Ponadto pion ma czworościenny (TD) struktura z równowagową odległością wiązania 1.73 Å. W procentach wagowych skład ołowiu wynosi 1.91% wodoru i 98.09% ołowiu.
Czy silan ma wiązanie wodorowe??
silan, zwany także wodorkiem krzemu, dowolny z szeregu kowalencyjnie związanych związków zawierających tylko pierwiastki krzem i wodór, o ogólnym wzorze Sinh2n + 2, gdzie n równa się 1, 2, 3 itd.
Co tworzy krzem i wodór??
Krzem i wodór tworzą szereg związków o ogólnym wzorze SixHy . 6.22 g próbka związku jest spalana w tlenie. Całe Si jest przeliczane na 11.64 g SiO2 i cały H jest przekształcany w 6.980 g H2O .
Jaki jest wzór chemiczny siarczanu ołowiu IV??
Siarczan ołowiu(IV) Pb(SO4)2 Masa cząsteczkowa -- EndMemo.
Jaki jest rząd stabilności SiH4 GeH4 SnH4 PbH4?
Tak więc stabilność CH4 jest maksymalnie stabilna. CH4>SiH4>GeH4>SnH4>PbH4.
Która substancja ma najsilniejsze siły londyńskie?
Temperatura wrzenia fluorowodoru jest najwyższa wśród HF, HCl, HBr i HI.
Dlaczego SnH4 ma najwyższą temperaturę wrzenia??
Oczekuje się, że kolejność od najniższej do najwyższej temperatury wrzenia to CH4 < SiH4 < GeH4 < SnH4. ... Wszystkie te związki są niepolarne i mają tylko siły dyspersji Londona: im większa cząsteczka, tym większe siły dyspersji i wyższa temperatura wrzenia.
Który ma silniejszą siłę dyspersyjną Londynu CH4 lub SiH4?
Większa masa cząsteczkowa SiH4 niż CH4 sprawia, że cząsteczka SiH4 jest większa niż CH4. Większa liczba elektronów w SiH4 rozłożonych na dużej powierzchni w SiH4 sprawia, że siły dyspersyjne Van der Wallsa w SiH4 są większe niż metan. To sprawia, że siły dyspersji międzycząsteczkowej w SiH4 są większe niż w CH4.